Olá!!!
Aqui está um site interativo muito útil! Dá para fazer moléculas, ver a sua polaridade... e muito mais!!!
Descubram muito mais no: http://www.molecularium.com/kidsite.html
Túlio
Olá, hoje vou falar sobre um elemento químico: o Túlio.
O túlio é um elemento químico com número atómico 68, representa-se com o símbolo "Tm", tem uma massa atómica de 168,9 u e na Tabela Periódica pertence ao grupo dos lantanídeos. É um elemento químico sólido, metálico, mole e maleável.
O túlio tem 32 isótopos mas apenas um deles é estável.
A sua cor é cinza-prateado e tem um brilho metálico. Apenas apresenta resistência à corrosão se o ar não tiver uma grande quantidade de humidade.
O seu manuseamento tem que ser feito com muito cuidado pois além de ser tóxico, o seu pó metálico pode entrar em combustão e tornar-se explosivo.
O túlio pode ser utilizado na produção de laser, na fonte de radiação em dispositivos portáteis de raios-x e materiais magnéticos em microondas. Devido ao seu elevado custo, o seu uso comercial é baixo.
Onde pode ser encontrado:
O túlio é um metal muito raro e pode ser encontrado em areias ou extraído em pequenas quantidades de outros metais semelhantes.
História:
Em 1879, o químico sueco Per Teodore Cleve estava a procurar impurezas em diferentes elementos metálicos e descobriu duas novas substâncias: uma era o óxido de hólmio e a outra era o óxido de túlio.O nome "Túlio" teve origem na palavra "Thule" que foi um nome romano antigo de um país situado na Escandinávia.
Polaridade das Moléculas
Quando as moléculas são constituídas por dois átomos diferentes dizem-se MOLÉCULAS POLARES.
Quando as moléculas são constituídas por dois átomos iguais dizem-se MOLÉCULAS APOLARES.
Ligações químicas
Ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas. A união estabelecida entre átomos não ocorre de qualquer forma, por isso tem de haver condições apropriadas para que a ligação entre eles ocorra. Existem vários tipos de ligações, e eu vou vos explicar todas:
Ligação covalente:
É uma ligação química onde há partilha de electrões entre os átomos constituintes da molécula.Pode ser simples, dupla ou tripla de acordo com o nº de pares de electrões compartilhados.
- Ligação covalente simples: ligação química onde participa um par de electrões. Simboliza-se por um traço entre os átomos ligados.
- Ligação covalente dupla: ligação química onde participam dois pares de electrões. Simboliza-se por dois traços entre os átomos ligados.
- Ligação covalente tripla: ligação química onde participam três pares de electrões. Simboliza-se por três traços entre os átomos ligados.
Curiosidades da tabela periódica
Esta tabela periódica interativa foi criada para a exposição ´Science Storms´ no Museu de Ciência e Tecnologia de Chicago (EUA).
Ficam aqui mais algumas curiosidades neste video:
O sistema permite que os visitantes interajam com os elementos da tabela
periódica por meio de peças móveis sobre uma mesa. Ao colocar uma peça
sobre um elemento, o sistema fornece as informações sobre a sua
importância no mundo e exibe uma fotografia.
Ainda não decoraram os elementos da tabela periódica?!? Aqui está uma música para vos ajudar a decorar! :)
Ficam aqui mais algumas curiosidades neste video:
Tabela Periódica
Já todos nós ouvimos falar da tabela periódica, vamos saber um pouco mais sobre ela!!!!
A
Tabela Periódica é uma forma de organizar os elementos químicos segundo
as semelhanças das propriedades físicas e químicas. É constituída por
sete linhas, os períodos, que correspondem ao número de níveis de energia, e dezoito colunas, os grupos, que correspondem aos elementos que têm os mesmos eletrões de valência.
Estrutura da tabela periódica:
A tabela está divida, de um modo geral, em dois grandes grupos, os metais e os não-metais.Grupo 1- Metais de alcalinos:
São elementos com carateristicas básicas ou alcalinas, pois reagem com a água. Têm um brilho metálico, são bons condutores elétricos e térmicos e têm elevados pontos de fusão e ebulição. Têm um eletrão de valência, originando catiões, sendo estes iões monopositivos.Grupo 2- Metais alcalino-terrosos:
Grupo 17- Halogéneos:
São
elementos que não possuem propriedades metálicas, muito reativos, pouco
solúveis na água e solúveis em solventes orgânicos, têm pontos de fusão
e ebulição relativamente baixos. Têm sete eletrões de valência,
originando iões mononegativos
Grupo 18- Gases Nobres:
São
elementos que possuem a última camada completamente preenchida, sendo
por isso muito estáveis. Têm pontos de fusão e ebulição muito baixos.
A evolução do modelo atómico
Nem sempre o homem pensou que o átomo é como o conheces atualmente. Foi uma ideia que evoluiu ao longo dos anos!
Modelo atómico de Dalton:
John Dalton, no séc. XIX, retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.
Concluiu, também, que:
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Os átomos que pertencem a elementos químicos diferentes, apresentam massas diferentes, assim como propriedades químicas diferentes.
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Os compostos são associações de átomos de elementos químicos diferentes.
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| Modelo atómico de Dalton |
Modelo atómico de Thomson:
Em 1897, Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os átomos, os eletrões, provando assim que os átomos não eram indivisíveis.
Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétrica
positiva, onde estariam dispersos os eletrões suficientes para que a
carga total do átomo fosse nula.
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| Modelo atómico de Thomson |
Modelo atómico de Rutherford:
Mais tarde, Rutherford demonstrou que a maior parte
do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo, tendo este a maior parte da massa do átomo.
Os eletrões estariam a girar em torno do núcleo.
Rutherford também descobriu a existência dos protões, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.
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| Modelo atómico de Rutherford |
Modelo atómico de Bohr:
Bohr fez alterações ao modelo de Rutherford: os eletrões só
podem ocupar níveis de energia bem definidos, e os eletrões giram em
torno do núcleo em órbitas com energias diferentes. Quando um
eletrão recebe energia suficiente passa a ocupar uma órbita mais externa
(com maior energia). Se um eletrão
passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia.
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| Modelo atómico de Bohr |
Modelo da núvem eletrónica:
No núcleo do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto que os eletrões giram em seu redor. Na figura ao lado está representada a nuvem eletrónica de um átomo. Esta nuvem representa a probabilidade de encontrar os eletrões num determinado local do espaço.
Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveis de
energia (o número de eletrões em cada nível de energia é expresso pela
distribuição eletrónica).
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| Modelo da nuvem eletronica |
Átomo
Vamos começar por falar do átomo, do nºatómico e do nº de massa!!!
Em relação ao átomo podemos dizer que este é constituido pelo núcleo e pela nuvem eletrónica.
O núcleo é constituido pelos neutrões(que não têm carga) e pelos protões(que têm carga positiva).
A nuvem eletrónica é constituida apenas pelos eletrões(que têm carga negativa).
Num átomo o nº de eletroes é sempre igual ao nº de protões.
Deste modo, podemos concluir que um átomo nao tem, nem carga positiva, nem carga negativa. Tem uma carga neutra.
Este número representa-se à esquerda e em baixo do símbolo químico do elemento.
O nº de massa(A) é o número de nucleões, ou seja, é o número de protões e de neutrões que existem no núcleo de um átomo. Este número representa-se à esquerda e em cima do símbolo químico do elemento.
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