Nem sempre o homem pensou que o átomo é como o conheces atualmente. Foi uma ideia que evoluiu ao longo dos anos!
Modelo atómico de Dalton:
John Dalton, no séc. XIX, retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.
Concluiu, também, que:
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Os átomos que pertencem a elementos químicos diferentes, apresentam massas diferentes, assim como propriedades químicas diferentes.
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Os compostos são associações de átomos de elementos químicos diferentes.
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| Modelo atómico de Dalton |
Modelo atómico de Thomson:
Em 1897, Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os átomos, os eletrões, provando assim que os átomos não eram indivisíveis.
Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétrica
positiva, onde estariam dispersos os eletrões suficientes para que a
carga total do átomo fosse nula.
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| Modelo atómico de Thomson |
Modelo atómico de Rutherford:
Mais tarde, Rutherford demonstrou que a maior parte
do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo, tendo este a maior parte da massa do átomo.
Os eletrões estariam a girar em torno do núcleo.
Rutherford também descobriu a existência dos protões, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.
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| Modelo atómico de Rutherford |
Modelo atómico de Bohr:
Bohr fez alterações ao modelo de Rutherford: os eletrões só
podem ocupar níveis de energia bem definidos, e os eletrões giram em
torno do núcleo em órbitas com energias diferentes. Quando um
eletrão recebe energia suficiente passa a ocupar uma órbita mais externa
(com maior energia). Se um eletrão
passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia.
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| Modelo atómico de Bohr |
Modelo da núvem eletrónica:
No núcleo do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto que os eletrões giram em seu redor. Na figura ao lado está representada a nuvem eletrónica de um átomo. Esta nuvem representa a probabilidade de encontrar os eletrões num determinado local do espaço.
Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveis de
energia (o número de eletrões em cada nível de energia é expresso pela
distribuição eletrónica).
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| Modelo da nuvem eletronica |
olá
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